Объяснение:
1.
H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃
1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O
2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑
3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O
4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O
5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O
2.
Дано:
m(раствора NaHCO₃)=200г.
ω₁%(NaHCO₃)=5%
m₂(соды)=20г.
ω₂%-?
1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:
m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%
m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим общую массу соды:
m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)
m(соди)=10г.+20г.=30г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)
m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.
3. Определим новую массовую долю соды:
ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%
ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%
4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%
ответ: Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составит 80% от теоретически возможного.
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=120мг
η(H2)=80%=0.8
V(H2)=?
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca)= m / M = 0.001г / 40г/моль = 0.000025г
По уравнению реакции при растворении 1 моль Ca выделяется 1 моль H2, следовательно при растворении 0.000025 моль Ca выделяется 0.000025 моль H2.
V(H2)=n * Vm = 0.000025моль * 22.4л/моль = 0.00056л = 0.56мл
η= V(практический) / V(теоретический)
V(H2)практический = η * V(H2)теоретический = 0.8 * 0.56мл = 0.448мл
ответ: V(H2)практический = 0.448мл
