Тест
А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
1) Fe2O3
2) К2О
3) SO3
4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным
2) малиновым
3) красным
4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-1. Даны формулы веществ:
FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
ответ:
В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1 2 3 4

В-3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.
1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4 A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О

1 2 3 4

В-4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ и расставьте коэффициенты.
1) ... + … Mg(NO3)2 + Н2О
2) ... + ... MgCl2 + Н2
3) ... + ... K3РО4 + Н2О
4) ... + ... Na2S + Н2О
В-5. Допишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
1) LiОН + SO3
2) NaOH + Р2О5
3) Са(ОН)2 + СО2
4) Ва(ОН)2 + SO2

С-1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Дано:

соединение CxHyOz;

m (CO₂) = 4,4 г;

m (H₂O) = 1,8 г;

V (O₂) = 2,8 дм³.

Найти:

x, y, z — ?

n (C) = n (CO₂);

n (H) = 2n (H₂O);

2,8 дм³ = 2,8 л.

n (CO₂) = m (CO₂) ÷ M (CO₂) = 4,4 г ÷ 44 г/моль = 0,1 (моль).

n (H₂O) = m (H₂O) ÷ M (H₂O) = 1,8 г ÷ 18 г/моль = 0,1 (моль).

n (O₂) = V (O₂) ÷ Vm = 2,8 л ÷ 22,4 л/моль = 0,125 (моль).

m (O₂) = n (O₂) × Mr (O₂) = 0,125 моль × 32 г/моль = 4 (г).

По закону сохранения массы узнаем массу соединения CxHyOz.

x г + 4 г = 4,4 г + 1,8 г

x = 2,2 (г).

Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.

n (C) = n (CO₂) = 0,1 (моль).

n (H) = 2n (H₂O) = 0,2 (моль).

Теперь узнаем их массы.

m (C) = n (C) × M (C) = 0,1 моль × 12 г/моль = 1,2 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.

m (H) = n (H) × M (H) = 0,2 моль × 1 г/моль = 0,2 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.

1,2 г + 0,2 г = 1,4 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.

Вычтем это число из общей массы соединения, чтобы узнать сколько массы приходится на кислород.

2,2 г - 1,4 г = 0,8 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.

Узнаем количество вещества (моль) кислорода.

n (O) = m (O) ÷ M (O) = 0,8 г ÷ 16 г/моль = 0,05 (моль).

Соотнесём моли C, H, O, чтобы узнать соотношения этих элементов в соединении CxHyOz.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,1 : 0,2 : 0,05        | ÷ 0,05

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1

Таким образом, эмпирическая формула соединения — C₂H₄O.

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%