1. . Вычислите объём аммиака (при н.у.), полученного из 428 г хлорида аммония.
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Азотная кислота нитрат меди (II) оксид меди(II) медь нитрат меди (II).

Давайте по порядку решим задачи.

1. Для вычисления объема аммиака (NH3), полученного из 428 г хлорида аммония (NH4Cl), нам необходимо использовать уравнение реакции превращения хлорида аммония в аммиак:

NH4Cl → NH3 + HCl

Согласно уравнению, моль аммиака соответствует молекулярной массе 17 г/моль, а моль хлорида аммония соответствует молекулярной массе 53.5 г/моль.
Но перед тем, как мы сможем использовать эти данные, нам необходимо перевести массу хлорида аммония в моль, используя его молекулярную массу:

Масса (в г) = Моль × Молекулярная масса

Моль = Масса (в г) ÷ Молекулярная масса

Моль хлорида аммония = 428 г ÷ 53.5 г/моль = 8 моль

Теперь, поскольку соотношение между хлоридом аммония и аммиаком в уравнении реакции 1:1, объем аммиака будет такой же, как и объем хлорида аммония. Поэтому объем аммиака равен 8 л.

2. Для осуществления цепочки превращений веществ, описанных в вопросе, мы должны написать уравнения реакций, каждое из которых представляет следующий шаг этих превращений.

a) Азотная кислота (HNO3) + медь (Cu) → нитрат меди (Cu(NO3)2) + оксид меди(II) (CuO)

b) Медь (Cu) + азотная кислота (HNO3) → нитрат меди (Cu(NO3)2) + оксид меди(II) (CuO)

c) Оксид меди(II) (CuO) + азотная кислота (HNO3) → нитрат меди (Cu(NO3)2) + аммиак (NH3)

d) Нитрат меди (Cu(NO3)2) + аммиак (NH3) → нитрат аммония (NH4NO3) + медь (Cu)

Таким образом, цепочка превращений веществ будет выглядеть следующим образом:

Азотная кислота → нитрат меди → оксид меди(II) → нитрат меди → нитрат аммония

Надеюсь, это помогает вам понять и решить задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!