Объяснение:
Часть1
А1
а) Реакация разложения: нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород.
б)Реакация может служить для получения кислорода.
в) Реакция окислительно-восствновительная:
KN⁺⁵O₃⁻²→KN⁺³O₂+O₂⁰
N⁺⁵+2e⁻→N⁺³ 2 2
4
2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰ 4 1
N⁺⁵окислитель
O⁻² восстановитеь
2KNO₃=2KNO₂+O₂
г) из 2моль нитрата калия образуется 2моль нитрита калия и 1моль кислорода
А2.
1) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
2) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
3) CO₂+C(тв.)→2CO+Q
4) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
Б1
Дано:
Q=284,8кДж
m(CO)=14г.
Q-?
1. M(CO)=12+16=28г./моль
2. n₁(CO)=14г.÷28г./моль=0,5моль
3. 2CO+O₂=2CO₂+284,8кДж
nCO)=2моль Q= 284,8кДж
₁(CO)=0,5моль Q₁= ХкДж
ХкДж=0,5мольх284,8кДж÷2моль =71,2кДж
Часть2
1. AI⁰+S⁰→AI₂⁺³S₃⁻²
AI⁰-3e⁻→AI₂⁺³ 3 2
6
S⁰ +2e⁻→S₃⁻² 2 3
AI⁰ восстановитель
S⁰ окислитель
2AI+3S→AI₂S₃
2. KMn⁺⁷O₄+HCI⁻ → Mn⁺²CI₂+ CI₂+ H₂O
2CI⁻¹+2xe⁻ →CI₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷-5e⁻ → Mn⁺² 5 2
CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Mn⁺⁷ восстановитель, процесс окисления
2KMnO₄+16HCI = 2MnCI₂+2KCI+ 5CI₂+ 8H₂O
3. а)
4. Дано:
m(раствора Na₂SiO₃)=400г.
m(осадка)=19,5г.
ω%(Na₂SiO₃)-?
1. Na₂SiO₃+H₂SO₄=H₂SiO₃↓+Na₂SO₄
2. M(H₂SiO₃)=2+28+48=78г./моль
3. n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷M(H₂SiO₃)=19,5г.÷78г./моль=0,25моль
4.
по уравнению реакции:
n(H₂SiO₃)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SiO₃)=0,25моль n₁(Na₂SiO₃)=0,25моль
5. M(Na₂SiO₃)=(2x23)+28+(4x16)=122г./моль
6. m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)=0,25мольx122г./моль=30,5г.
7.ω%(Na₂SiO₃)=(Na₂SiO₃)÷m(раствора Na₂SiO₃)×100%
ω%(Na₂SiO₃)=30,5г.÷400г.×100%=7,63%
Reply by Kolokokosik
Поддержи ответ коронкой =3
Задача 1:
Высший оксид сульфур - SO3
Пользуемся формулой: N = Na* m\M
M ( SO3 ) - 80 г\моль
m (SO3) - 40г
Na - константичное значение, и оно всегда равно 6,02*10^23 моль.
Получаем => N = 6,02*10^23 * 2 = 1,204 * 10^24 молекул.
Задание 2:
Высший оксид углерода - CO2
Опять пользуемся формулой, но уже объёма.
V=n*Vm
Vm - молекулярный объём, как и число авогадро имеет постоянное значение - 22,4 л\моль
Найдём n
n=m\M
M найдём из таблицы Менделеева
n = 20\44=0,45 моль
Находим объём:
V = 0,45 * 22,410,08 литров
ответ: 10,08 л
