Закінчіть рівняння реакцій:
а) С 2 Н 5 ОН + HCl →
б) СН 3 – СООН + К 2 СО 3 →
в) СН 3 СООН + Nа →
г) С 5 Н 11 ОН + О 2 →

Решение:
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем: 
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695 
Приведя полученные значения к целым числам, получим: 
x:y:z = 3:9:1
Формула: 
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны: 
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин 

Главная группа начинается всегда сверху слева. Т.е. смотри, первая главная группа начинается с водорода, затем идёт литий, потом натрий и так до самого низа, до франция, придерживаясь левой "стороны". Так, например, и в шестой группе, всё начинается с кислорода, а заканчивается полонием.
Побочная группа начинается ниже слева. Опять же возьмём первую группу. Побочная начинается у нас с меди и заканчивается золотом. Двигаемся вниз строго по правой "стороне".

Так, теперь изотопы. В природе существует несколько "вариантов" одних и тех же элементов. Различие изотопов в том, что их атомы имеют немного разное строение, а именно в них отличается количество нейтронов. Так тот же хлор в природе встречается в двух видах CL35 и CL37. У них обоих одинаковое строение ядра. т.е. число электронов и протонов равно порядковому номеру хлора (17), а вот число нейтронов отличается, так в CL35 их 18, а в CL 37 их 20. Так и с гелием. Есть He3 и есть He4. Протонов и электронов у них по две штуки (см. порядковый номер), а вот нейтронов у первого всего лишь один, а у второго два.

С электронными и графическими формулами немного сложнее. Тут, конечно. лучше объяснять вживую, но я попробую объяснить всё так.
Начнём с электронных. Рассмотрим всё это дело на примере кальция.
Количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в Таблице, у кальция оно равно 20. Идём дальше. В химии есть такая табличка, которая позволяет определять количество энергетических уровней в зависимости от периода.
Первый период - s
Второй - s, p 
Третий - s, p , f
Четвёртый, пятый, шестой, седьмой и восьмой - s, p, d, f
Теперь разберемся с буквами. Буквы - это энергетические подуровни. Их всего четыре - s, p ,d, f. На каждом энергоподуровне определенное количество орбиталей. На s - 1 орбиталь, на p - 3, на d - 5, на f - 7. На каждой орбитали может максимум находиться два электрона.
Кальций находится в четвёртом периоде, значит у него четыре энергоуровня. Электронная формула будет такой
1s2
2s2   2p6
3s2   3p6   3d0
4s2   4p0   4d0    4f0
d - подурвень начинает заполняться только у скандия - элемента побочной подруппы, а f-подуровень вообще только у лантоноидов.
Так. Все электроны у кальция спаренные. Но при первой же возможности они постараются разойтись, т.е. занять свободную орбиталь. НО сделать они это могут лишь в том случае, если находятся на одном уровне. Т.е. с третьего уровня на четвёртый элемент перейти не может. Так, в возбужденном состоянии у кальция будет следующая формула
1s2
2s2   2p6
3s2    3p6    3d0
4s1     4p1   4d0     4f0
Графические формулы рисуются по электронным. Каждая орбиталь обозначается квадратиком со стрелочкой внутри, если один электрон, и с двумя стеролчками, направленными в разные стороны, если электрона два.