1.
Неорганических веществ не более 100тыс.
Органических веществ больше 100млн.(в США в 1918году зарегистрировали 141млн. орг. веществ).
Причина большого числа органических веществ в строении атома углерода, который может быть в состоянии sp³,sp², sp- гибридизации и его образовывать различные связи. Кроме того существует многообразие гомологов и изомеров органических веществ. Органических веществ обязательно состоят из углерода и водорода и дополнительно могут включать в себя кислород, азот, серу.
2. Данный раздел химии получило ИЗНАЧАЛЬНО название органическая химия, потому что углеродсодержащие вещества, выделены были из живых организмов. На сегодня, многие органические вещества могут быть получены искусственно в лаборатории. Синтезировано большое количество органических соединений, не встречающихся в природе.
3. Характеристика органических веществ по А.М. Бутлерову :
1 положение:
Атом углерода всегда имеет в органических соединениях валентность 4.
Атомы углерода могут соединяться друг с другом одинарными, двойными и тройными связями:С─С, С=С, С≡С
2 положение:
Свойства веществ зависят не только от их количественного и качественного состава, но и от того, в каком порядке соединены атомы в молекулах, т.е. от химического строения. (Явление изомерии)
3 положение:
Атомы и группы атомов в молекуле взаимно влияют друг на друга.
4. Это обусловлено исключительным значением в жизни человека: а)топливо
б) искусственные органы(после длительных исследований удалось совместить живые клетки головного мозга с полупроводниковым чипом; созданы биополимеры, заменяющие тазобедренные, коленные, позвоночные суставы и др..);
в) одежда,
г)строительные материалы и многое другое.
Органические соединения составляют основу многих отраслей химической промышленности (пластических масс, синтетического каучука и резины, моторного топлива и смазочных материалов, растворителей, лаков и пигментов, красителей для волокна, медикаментов, взрывчатых веществ, текстильных, Кожевенных и пищевых материалов и т. д. ) и широко используются в производстве.
5. Изомеры органические вещества имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение молекул, поэтому и свойства их различаются.
6. Атом углерода всегда имеет в органических соединениях валентность 4.
7. Ациклические соединения – это органические соединения, молекулы которых не содержат циклов, а представляют собой "открытые" цепи. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ пентан
Тактические соединения: это органические соединения включающие радикал и функциональную группу:
R-OH спирты. C₂H₅OH этиловй спирт
R-COH альдегиды. CH₃COH уксусный альдегид
R-COOH кислоты.CH₃COOH уксусная кислота
R-NH₂ амины. CH₃-NH₃ метиламин
Подробнее - на -
Объяснение:
Объяснение:
А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
2) +6 )₂ )
А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
3) OF₂
А-3. В ряду SiO₂→P₂O₅→SO₃ → Cl₂O₇ с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
2) усиливаются кислотные свойства веществ
А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
4) с водой
А-5. Соединения азота с металлами называют
3) нитридами
А-6. В результате полного сгорания метана образуются
3) углекислый газ и вода
А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO4⁻- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄
соответствует химическая реакция
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
2) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.
1) NH₃ + H₂O= Д. NH₄OH
2) NH₃ + H₂SO₄= В. NH₄HSO₄ + H₂O
3) NH₃ + O₂(недостаток)= A. N₂ + H₂O
4) NH₃+O₂(избыток) = Б. NO₂ + H₂O
B2. Установите соответствие между ионом и его обнаружения в растворах.
1) I– А. 4) NH₄⁺ Г. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO₄²⁻ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте
3) NO³⁻ В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
1) S⁰ → S⁻² В. S + H₂= H₂S
2) S⁻² → S⁺⁴ Г. H₂S + O₂=SO₂ + H₂O, Д. H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O
3) S⁺⁴ → S⁰ A. SO₂ + H₂S=S + H₂O
4) S⁺⁴ → S⁶ Е. SO₂ + O₂ = SO₃
В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H₂S⁻² + O₂=S⁰ + H₂O
5) H₂S⁻² + O₂=S⁺⁴O₂ + H₂O
В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
2) (NH₄)₂CO₃ + 2HNO₃=2 NH₄NO₃+CO₂+H₂O
2NH₄⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺+2NO₃⁻=2 NH₄⁺+2NO₃⁻+CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺⁻=CO₂+H₂O
С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
2) N⁰ – 2e⁻ = N⁺²
2 N+O₂=2NO
