2. Найдите окислительно-восстановительные реакции. Докажите, что данные реакции является окислительно-восстановительными:

А) Mg + S = MgS

Б) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

В) HCl+KOH= KCl+H2O

Г) 4P+5O2 = 2P2O5

3. Установите соответствие:

А) S0 -4ē = S+4 1) Процесс восстановления

Б) 2O-2 -4 ē = O20 2) Процесс окисления

В)Na+1-1 ē = Na0

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

КNO3 = КNO2 + O2

K2SO3 = K2S + K2SO4

ХХХЕЕЕЛП ХИМИКИ

ответ:Реакція карбонату кальцію з оцтовою кислотою описується наступним рівнянням хімічної реакції:

СаСО3 + 2СН3СООН = СА(СН3СОО)2 + СО2 + H2O;

Реакція двох молей кислоти призводить до утворення одного Молю солі.

Знайдемо кількість кислоти.

Її молярна маса дорівнює:

М СН3СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грам/моль;

Кількість речовини складе:

N СН3СООН = 15 / 60 = 0,25 моль;

Розрахуємо масу 0,25 / 2 = 0,125 моль Са(СН3СОО)2.

Його молярна маса дорівнює:

М Са (СН3СОО)2. = 40 + (12 х 2 + 16 х 2 + 3) х 2= 158 грам/моль;

Маса солі складе:

m Са (СН3СОО)2. = 0,125 х 158 = 19,75 грам;

Розв'язування.

Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:

m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)

m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г

Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)  

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)

n(H2) = 0,306 моль

Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.

Рахуємо об'єм водню:

V(H2)= n(H2)*Vm

V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л

Відповідь: 6,85 л