Аммиак объемом 6,72 л (н. У.) Полностью вибрався раствором серной кислоты до образования средней соли. Образовался аммоний сульфат массой 17,82г. Вычислите относительный выход продукта.​

 0,5 моль                                                                      Х л

   Са           +          H2SO4         =       CaSO4     +        H2

n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

                                                                                    Vm=22,4 л/моль

                                                                                      V=22,4 л

0,5 моль Са     -     Х л Н2

1 моль Са       -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества.
Если взять 100 граммов этого вещества то:
100% - 100г
23.7% - 23.7г(O и S)
52.6% - 52.6г(Cl)
Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества:
23.7г
n(S) = = 0.74моль
32
23.7г
n(O) = = 1.48моль
16г
52.6г
n(Cl) = = 1.48моль
35.5
Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их:
0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2)
Mr(SO2Cl2) = 135г/моль
Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:

Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.

Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро:
2.7г
n(SO2Cl2)= = 0.02моль
135г/моль

N(SO2Cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул

SO2Cl2 - Сульфурилхлорид