Відповідь:
1. Наливати рідину в пробірку слід по її стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом.
2.Рівень рідини в пробірці не повинен перевищувати 2 см.
3. На столі пробірки розташовують у спеціальних штативах.
4. Якщо при виконанні досліду пробірку тримають у руках, то роблять це у верхній її частині трьома пальцями.
5. Перемішування рідин у пробірці: а — правильне: б - неправильне.
6. За змінами у пробірц гають збоку (а), у жодному разі не заглядаючи в отвір (б).
7. Залах виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.
8. У пробіркотримачі пробірку закріплюють у верхній частині.
9. Аби запобігти розтріскуванню скла, спершу обережно нагрівають усю пробірку, а потім лише ту її частину, де містяться речовини. Для нагрівання використовують верхню частину полум'я.
10. При наливанні у пробірку кількох речовин загальний об'єм рідини не повинен перевищувати 1/3 її об'єму.
11. Під час виконання дослідів пробірку розташовують отвором від себе й інших учнів.
12. Після завершення нагрівання слід дочекатися, доки пробірка охолоне, а тоді вже її мити. Миють пробірки спеціальними йоржами.
13.Основним нагрівним приладом шкільного хімічного кабінету є спиртівка.
Пояснення:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
SO₃ + HCl ≠ (кислоты не реагируют с кислотными оксидами)
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
KOH + HCl = KCl + H₂O
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
HNO₃ + HCl ≠ (кислоты не реагируют между собой)
2KCO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
Mg(NO₃)₂ + HCl ≠ (реакции с солями, образованные сильными кислотами, не характерны)
СuCl₂ + HCl ≠ (реакция проходить не будет, т.к. соль, образована этой же кислотой)
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HCl
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Hg + HCl ≠ (реакция с металлами, находящимися в электрохимическом ряду правее водорода, в реакцию с соляной кислотой не вступают)
