Під час спалювання метану (СН4) масою 32 г утворився карбон (ІV) оксид (вуглекислий газ) масою 8,8 г і вода масою 7,2 г. Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу кисню, що прореагувала.

1)V(H2) = 4,48 л

Дано :

n(HCl) = 0,4 моль

Найти :

V(H2) - ?

Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑

1) 0.4 моль          n(H2)

                  =        2 1

n(H2) = 0.2 моль

2) V(H2) = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V(H2) = 4,48 л

ответ : V(H2) = 4,48

2) Получим, что при разложении 6 г оксида магния у нас получится 1,68 л.

Отримаємо, що при розкладанні 6 г оксиду магнію у нас вийде 1,68 л

Объяснение:

2MgO -> 2Mg + O2

n (MgO) = m / M

M (MgO) = 24г / моль + 16г / моль = 40 г / моль

n (MgO) = 6 г / 40 г = 0,15 моль

За співвідношенням молей: 2 моль (MgO): 1 моль (O2) = 0,15 моль: Х

Звідси Х = 0,075 моль - n (О2)

n = V / V молярний

V молярний = 22,4 л / моль

V = n помножити на V молярний

V = 0,075 моль х 22,4 л / моль = 1,68 л

3) ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г

Насчёт 3 не уверена

Поставите лучший ответ

CuO+H2=Cu + H2O
HNO3 + NH3=NH4NO3
m(HNO3)=120*0.126=15.12 г
n(HNO3) = 15.12/63=0.24 моль
n(HNO3) =n(NH3)=0.24 моль
V(NH3)=0.24*22.4 = 5.376 л

уменьшение массы оксида меди происходит за счет CuO+H2=Cu + H2O
                                                                 3CuO + 2NH3 (t) = 3Cu + 3H2O + N2
Если принять за Х количество вещества оксида меди, то можно составить уравнение: 80X - 64Х = 8. Отсюда Х=0,5 моль на реакцию с аммиаком пошло 0,36 моль, а оставшийся оксид меди(0,14 моль) ушел на 1 реакцию,количество водорода=количеству CuO по уравнению. Следовательно n(H2) =0,14 моль
V(H2)=0.14*22.4 = 3,136 л
объемные доли равны:
NH3=5.376/(5.376+3.136)=5.376 /8.512=0.6316 или 63,16%
H2=3.136/(5.376+3.136)=3.136/8.512=0,3684 или 36,84%