«Металлы».
1.Закончите возможные уравнения реакций.
А) HCl + Fe
Б) Al + Fe2O3
В) H2SO4 (р-р) + Cu
Г) CaCl2 + Na2CO3
Д) CuO + BaO
Е) FeO + HNO3
Для 1-го(А) уравнения напишите электронный баланс. Для уравнения под Г) напишите полное и сокращённое ионное уравнение.

2. С соляной кислотой взаимодействует каждое из 2-х веществ в ряду:
А) NaOH и Cu; Б) Ba(OH)2 и CO; В) CuO и SO3; Г) Cu(OH)2 и Mg.
Запишите уравнения реакций.

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
Исходные вещества Продукты реакций
А) CuSO4 + NaOH 1. Cu + S+ O2
Б) CuSO4 + Ca(OH)2 2. CuO + SO3
В) CuSO4 3. Cu(OH)2 + CaSO4
Г) Cu + H2SO4 (р-р) 4. Cu(OH)2 + Na2SO4
5. не взаимодействует
6. CuS + O2

4. Решите цепочку превращений.
Ca Х CaCl2 CaCO3 Y CaSO4

5. Решите задачу.
При взаимодействии раствора нитрата меди (II) с массовой долей 4% с избытком раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

2NaOH + N2O5 -> 2NaNO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + N2O5 -> 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O
2OH(-) + N2O5 -> 2NO3(-) + H2O

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + 3K(+) + 3OH(-) -> 3K(+) + PO4(-3) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) -> 3H2O

H2SO4 + CrO -> CrSO4 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + CrO -> Cr(+2) + SO4(-2) + H2O
2H(+) + CrO -> Cr(+2) + H2O

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4

H2CO3 -> CO2 + H2O
2H(+) + CO3(-2) -> CO2 + H2O

H2SO3 -> SO2 + H2O
2H(+) + SO3(-2) -> SO2 + H2O

2HBr + K2CO3 -> 2KBr + CO2 + H2O
2H(+) + 2Br(-) + 2K(+) + CO3(-2) -> 2K(+) + 2Br(-) + CO2 + H2O
2H(+) + CO3(-2) -> CO2 + H2O

Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(+3) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

3AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 + 3KNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3K(+) + PO4(-3) -> Ag3PO4 + 3K(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(-3) -> Ag3PO4

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) -> AgCl + H(+) NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) -> AgCl

1) "Он сжёг литий"
Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :)
4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)

2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин"
Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение)
Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.

3) "К полученному раствору он прилил серную кислоту"
2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен)
Реакция не сопровождается ничем таким интересным.

4) "...а затем туда же добавил хлорид бария"
Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен)
А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.

Итак, в итоге:
1) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени)
2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет)
3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается)
4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)