За якої температури (в градусах Цельсія) у води найбільша густина 1г/мл *

Задача непростая. Плотность (водного) раствора этилового спирта с массовой долей 0,1 (10%) равна по справочникам 0,9819 г /мл. Значит, масса раствора 380 мл * 0,9819 г/мл = 373,122  г, масса спирта 373,122   * 0,1 = 37,3122 г, масса воды 373,122  * 0,9 = 335,8098 г.
После добавления 20 г воды масса воды составит  335,8098 + 20 = 355,8098 г. 
Предположим, что при выпаривании испаряется только этиловый спирт, но не вода. Тогда масса спирта в упаренном растворе составит 37,3122 * 2/3  = 24,8748 г.
Масса же воды осталась прежней - 355,8098 г.
Тогда массовая доля спирта в упаренном растворе 24,8748/355,8098 = 0,070 (7%).
Не гарантирую правильность решения, но как-то так видится

 

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Объяснение:

1) Fe₂O₃ - амфотерный оксид, значит он может реагировать с кислотой по "формуле": основный оксид + кислота → соль + вода

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2) Fe₂(SO₄)₃ - это растворимая соль, а нам нужно Fe(OH)₃ (нерастворимое основание). Тогда, например, по "формуле" растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание ! Должен образовываться осадок или газ

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄  (Fe(OH)₃↓ - это бурый осадок)

3) Fe(OH)₃ - нерастворимое основание, а нам нужно Fe₂O₃ (амфотерный оксид). По "формуле" Нерастворимое основание --t°--> оксид + вода

2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O

4) Из оксида восстановить железо возможно, например, водородом (H₂)

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

5) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃