Во Основание образуется при взаимодействии:
• K2SO4 и NaOH (р-р)
• CuO и H2O
• Na2SO4 и Ba(OH)2 (р-р)
• Zn и H2O
Во В ряду оснований NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 их сила слева направо:
• уменьшается
• изменяется немонотонно
• практически постоянна
• увеличивается
Во Соль образуется, когда анилин реагирует с:
• бромоводородом
• раствором серной кислоты
• кислородом
• водой
Во С образованием оснований с водой реагируют металлы:
• Ba
• K
• Fe
• Cu
Во Щёлочи могут взаимодействовать с:
• амфотерными гидроксидами
• солями аммония
• основными оксидами
• всеми кислотами
Во Химическое взаимодействие возможно между:
• Al2O3 и NaOH
• Fe(OH)3 и К2SO4 (р-р)
• Cа(OH)2 (р-р) и P2O5
• KOH и SiO2
Во Самым сильным основанием является:
• дифениламин
• анилин
• бензиламин
• фениламин
Во Гидроксид калия в водном растворе реагирует по отдельности со всеми
веществами группы:
• CO2, Na2SO4, Al2O3
• SiO2, Al, HNO3
• Al2O3, SO2, CuCl2
• Zn(OH)2, Cr2O3, CaO
Во С разбавленным раствором NaOH реагирует каждое из веществ в группах:
• Mn2O7, ZnO, H3PO4
• P2O5, Al(OH)3, CuCl2
• SO2, FeCl3, Zn(OH)2
• Al, KCl, (NH4)2SO4
Во Оцените суждения:
• основные свойства аммиака выше, чем у анилина, но слабее, чем у
диметиламина
• метиламин окрашивает водный раствор лакмуса в синий цвет, а аммиак -
нет
• и аммиак, и анилин реагируют с хлороводородом
• при сгорании диметиламина на воздухе образуется вода, углекислый газ и
азот

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.

1) Белки определяем с биуретовой реакции. К продукту приливаем свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II). Появление фиолетового окрашивание свидетельствует о наличии пептидной связи - т.е. белка

2) Глюкозу определяем с реакции Троммера со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) - появление красного осадка свидетельствует об окислении карбонильной группы в глюкозе до карбоксильной и восстановление меди Cu²⁺ → Cu⁰

3) Крахмал определяем с йода. Синее окрашивание - крахмал есть.

4) Жиры. На бумагу нанести каплю продукта. Появление масляного пятна, не исчезающего при нагревании свидетельствует о наличии жиров.