это решить, мне это надо.1) Массовая доля солей в морской воде составляет 0,9%. Сколько соли образуется при выпаривании досуха 0,5 кг морской воды? 2) Вычислить массу воды и массу соды, необходимые для приготовления 200 г пятипроцентного раствора. 3) Коэффициент растворимости вещества при температуре 20 градусов составляет 0,4. Вычислить массовую долю этого вещества в его насыщенном растворе при данной температура​

С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе

- Рассчитаем массу щелочи в растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г

- Количество вещества щелочи:
 n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль

- По уравнению реакции:

n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль

- Масса 0,066667моль алюминия:
m = n*M =  ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм

- Масса магния с плаве, соответственно равна:
m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г

- Массовые доли:

w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%

Соответственно массовая доля магния:

wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82% 

- Запишем уравнение реакции:

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2

- Определим массу раствора щелочи:
mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г

- Определим массу растворенного вещества:

mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г

- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль

n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток

- По уравнению реакции:

 n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль

- Объем:

V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)