От сделайте

Задание 1
1) Определи число протонов в атоме скандия
2) Чему равен заряд ядра атома скандия?
Например: +6.

Задание 2
Выбери характеристику понятия «химический элемент»:
1) мельчайшая частица, состоящая из положительного ядра и отрицательных электронов
2) вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра
3) вид атомов, содержащих в ядре определённое число протонов и нейтронов

Задание 3
Найди число нейтронов в нуклиде кремния-28.

Задание 4
Выбери верные утверждения:

1) главная характеристика атома — заряд его ядра
2) масса электрона намного меньше массы нейтрона
3) электрон — элементарная частица, имеющая заряд +1
4) заряд атома равен порядковому номеру элемента

Задание 5
Расставь нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах:
А) O16; Б) Cl35; В) Si28; Г) C12.
ответ запиши без пробелов: например, АБВГ.

В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таких случаях реакции будут практически не обратимы.

в скобках указаны заряды ионов
а) сульфата цинка и нитрата бария
ZnSO4 + Ba(NO3)2=Zn(NO3)2 + BaSO4 (осадок)
Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-1)=Zn(+2) + 2NO3(-1) + BaSO4 (осадок)
SO4(-2) + Ba(+2)= BaSO4 (осадок)

б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2) + SO4(-2) + 2K(+1) + 2OH(-1) = 2K(+1) + SO4(-2) + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2)+ 2OH(-1) = Cu(OH)2 (осадок)

в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия;
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6Na(+1) + 2PO4(-3) = 6Na(+1) + 3SO4(-2) + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 (осадок)

3MgCl2 + 2Na3PO4= 6NaCl + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 6Cl(-1) + 6Na(+1) +2PO4(-3)= 6Na(+1) + 6Cl(-1) + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 2PO4(-3)= Mg3(PO4)2 (осадок)

г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
2FeCl3 + 3MgSO4 = Fe2(SO4)3 + 3MgCl2 <<= обратимая реакция

V=300 мл
c=0,02 моль/л
m(ZnO)=0,33 г

n(HCl)=cv
n(HCl)=0,02*0,3=0,006 моль =6 ммоль

n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)
n(ZnO)=0,33/81,39=0,004 моль =4 ммоль

HCl:ZnO=6:4

ZnO       +    HCl       =  Zn(OH)Cl
4ммоль       4ммоль     4ммоль

Zn(OH)Cl + HCl      =   ZnCl₂ + H₂O
2ммоль       2ммоль    2ммоль
                   (ост.)

исходные реагенты образовали соли:
n{Zn(OH)Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и
n(ZnCl₂)=2 ммоль хлорида цинка
эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону

если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)<<v,
то, условно
с{Zn(OH)Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/л
с(ZnCl₂)=0,0067 моль/л