Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов.
Чем выше температура, тем выше активность серы в реакции. При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. Сера вступает в реакцию с: 1. металлами Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды: Cu + S = CuS. 2. водородом Условие: 150–200 °С: H2 + S = H2S. 3. кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С; образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2; 4. фосфором и углеродом проявляет окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 5. фтором Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. 6. сложными веществами ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. 7. Реакция диспропорционирования при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
