1. Определите массу технического образца натрия, содержащего 2 % примесей, который растворили в воде и получили 5,49 л (н.у.) водорода. Впишите правильный ответ, округлив его до десятых. *
2. Вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка (Fe2O3), содержащего 12 % примесей. Впишите правильный ответ (в граммах) и округлите его до целого числа. *
3. При сжигании образца угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массу образца угля, если известно, что он содержит 0,29 негорючих примесей. впишите правильный ответ и округлите его до целого числа. *

для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

n = m / m.

найдем молярные массы кальция, углерода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из периодической таблицы д.и. менделеева округлим до целых чисел). известно, что m = mr, значит (ca) = 40 г/моль, m(c) = 12 г/моль, а м(o) = 16 г/моль.

тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (ca) = m (ca) / m (ca);

n (ca) = 10 / 40 = 0,25моль.

n (c) = m (c) / m (c);

n (c) = 3 / 12 = 0,25 моль.

n (о) = m (о) / m (о);

n (о) = 12 / 16 = 0,75 моль.

найдем мольное отношение:

n(ca) : n(c): n(о) = 0,25: 0,25: 0,75 = 1: 1: 3.

т.е. формула соединения кальция, углерода и кислорода имеет вид caco3. это карбонат кальция.

ответ caco3

Объяснение:

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 (замещение) ( фосфат натрия)

2Li + 2HCl =2 LiCl + H2 (замещение) ( хлорид лития)

2Na + 2HBr = 2NaBr + H2 (замещение)(бромид натрия)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (замещение) ( хлорид алюминия)

2K + 2HCl = 2KCl + H2 (замещение) (хлорид калия)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (замещение) ( хлорид железа(II)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (замещение) ( сульфат магния)

2H2O -> 2H2 + O2 (разложение)

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O ( сульфат меди(II)

Ni + H2SO4 = NaSO4 + H2 (замещение) ( сульфат никеля)

Ag+ HCl = реакция не идёт