с Химией, класс 8-9
NH3(газ) + HCI(газ) = NH4CI(к) при 700°
а) определить критическую температуру, начиная с которой протекает эта реакция
б) возможна ли реакция при температуре указанной в задании? подтвердить расчетом.

По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд:
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.

Переведем литры в граммы.

1 моль CO2 44г  --  22.4 л
  xг  ---  2.24 л    ==>  x=4.4г
 1) Mr(вещества)=14 * 2 =28г
 2) 18 г H2O --- 2 г H

     1.8 г H2O --- x г H  ==> x=2*1.8/18=0.2 г
 3) 44 г CO2 --- 12 г C

     4.4 г CO2 --- x г C  ===> x=12*4.4/44=1.2 г
 4) Сx : Hy = (1.2/12) : (0.2/1) =0.1 : 0.2 = 1:2
 5) Получилось, что формула вещества будет СH2
 6)Проверим Mr(СH2)=12+2=14 ===> У нас несовпало с Mr(вещества), значит
 7)28/14=2 раза , знасит истинная формула вещества будет С2H4
Для убедительности проверим Mr(С2H4)= 12*2+4=28г.(совпало с Mr(вещества))