До розчину що містить 45,6 г нітрату срібла, подіяли розчином калій хлориду. Обчислити масу осаду, що утворився при цьому

Это известный синтез Лебедева, одновременная дегидратация и дегидрирование этанола при 400°С в присутствии оксидов цинка (или марганца).
2С2Н5ОН ⇒ С4Н6 + 2Н2О +Н2↑
Молярная масса этанола = 46 грамм/моль
Молярная масса бутадиена равна 54 грамм/моль
Масса смеси спирта с водой = 230 литров×0,8 Кг/литр = 184 Кг
Масса чистого спирта = (184 Кг х 95%)/100% = 174,8 кг
При 100% выходе 92 Кг этанола дали бы 54 Кг бутадиена, значит
174,8 Кг дадут (174,8 х 54)/92 = 106,2 Кг бутадиена. 
Но по условию выход реакции равен 60%
Поэтому бутадиена получится 106,2 Кг х 0,6 = 61,56 Кг

ответ: 61,56 Кг

1) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O;

2) BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2;

из (540*0.019)/171 = 0.06 моль Ba(OH)2 и 0.06 моль CO2 должно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г);

если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия 2), то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;

пусть в р-ию 2) вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;

т.о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана CnH2n+2 образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;

значит 1 моль алкана сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т.е. алкан - этан C2H6.