В лаборатории имеются следующие реактивы: а) иодистый метил; б)
хлористый изопропил; в) изоамилбромид; г) бромистый этил; д)
иодистый изобутил; е) хлористый амил. Предложите схему синтеза
следующих углеводородов: а) н-гексан; б) н-декан; в) 2-метилгексан; г)
2,7-диметилоктан; д) 2,6-диметилгептан; е) 2,5-диметилгексан.

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами  (неверно)

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона  (неверно)

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства  (неверно)

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются (верно)

Объяснение:

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами

основные оксиды также реагируют с кислотами, как и большинство амфотерных.

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона .

Степень окисления влияет на характер свойств гидроксида.

например, если она +1,+2 - гидроксиды имеют основной характер (кроме Zn, Be и др), больше +5 - кислотные, от +2,+3,+4 -в основном амфотерные.

А чем больше радиус атома, тем основные свойства ярче.

характер гидроксида зависит от степени окисления металла

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства  

Щелочные металлы, да, проявляют основные свойства. А вот щелочно-земельные не все. Например, Be -проявляет амфотерные свойства

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются

усиливаются, т.к. увеличивается радиус атомов и электроны слабее удерживаются возле него

Обычно в химии принято решать задачи НЕ МАТЕМАТИЧЕСКИ, а с использованием ФОРМУЛ
1)  W = (m  растворенного вещества  / m раствора)*100%  
где W-  массовая доля  р.в. ( растворенного вещества)
и тогда из этой формулы  выведем ,чему будет равна масса р.в.: 
m(р.в.) = (m раствора *W) / 100% 
подставляем 
m(соли) = (200 г *40%) /100% = 80г
ОТВЕТ: г) 80 г 

2) есть такая формула: вычисление массовой доли элемента в сложном веществе: 
W(элемента)  = [ (n * Ar) / Mr ] *100% 
где W - массовая доля элемента в сложном веществе 
n- число атомов этого элемента ( индекс)
Ar-  относительная атомная масса элемента ( по таблице Менделеева)
Mr - относительная атомная масса молекулы ( рассчитывается) 
теперь само решение: 
у нас оксид фосфора (V)  P2O5
рассчитаем его Mr
Mr(P2O5) = 2*Ar(P) + 5*Ar(O)
Ar - берем из таблицы Менделеева 
Mr(P2O5) = 2*31 + 5*16= 142
 подставляем в формулу:
W(P) = [ ( 2*31) / 142] *100% =43.7%
ответ :  в)43,67%