Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г
n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль
m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль
По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, но у нас есть 0,1:0,1525 = 1:1,5
Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.
Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль
m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г - столько прореагирует.
Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.
В этом задании сплошная математика.
Всё упростим и примем что гидроксид натрия и нитрат бария были взяты в эквимолярном соотношении (или с небольшим избытком).
1) FeCl3+CuSO4+ 5NaOH=Cu(OH)2↓+Fe(OH)3↓+3NaCl+Na2SO4 - в осадке две соли, их общая масса = 15,6 г
2) FeCl3+CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2+FeCl3 -в осадке одна соль её масса 11,65 г
Mr (FeCl3)=162,19 г/моль
Mr (CuSO4)=159,6036 г/моль
Mr (Cu(OH)2)=97,555 г/моль
Mr (Fe(OH)3)=106,86 г/моль
Mr (BaSO4)=233,364 г/моль
1) Узнаем сколько в исходной смеси CuSO4. Масса BaSO4 = 11,65 г или 11,65/233,364=0,0499 моль, т.е. согласно закону масса CuSO4 в исходной смеси 0,0499*159,6036=7,9677 г.
2) Узнаем сколько получилось Cu(OH)2 в первой реакции: 0,0499*97,555 = 4,8699 г.
3) Значит масса Fe(OH)3 в первой реакции равна 15,6 - 4,8699 = 10,73 г или в молях 10,73/106,86 =0,1004 моль
4) А масса FeCl3 в исходной смеси равна 0,1004*162,19=16,284 г
5) Всего было взято FeCl3 и CuSO4: 16,284+7,9677=24,2517 г
6) массовая доля хлорида железа (III) в исходной смеси (16,284/24,2517)*100 = 67,1%
Можно наверное также и решить и через процентное соотношение элементов в солях, но мне кажется что расчётов там будет не меньше.
Благословений!
