1. В состав каких соединений не входит карбонильная группа?
а) альдегидов
б эфиров
в) карбоновых кислот
г) фенолов
д) правильного ответа нет

2. Какое из перечисленных веществ не вступает в реакцию гидрирования?
а) этилен
б) уксусная кислота
в) этанол
г) этаналь
д) правильного ответа нет
3. Какое вещество образуется при окислении пропанола– 2?
а)пропаналь
б) метилпропаналь
в) ацетон
г) диметилпропаналь
д)правильного ответа нет

4.Какая из перечисленных кислот является самой сильной?
а) дихлоруксусная кислота
б) хлоруксусная кислота
в) уксусная кислота
г) дифторуксусная кислота
5. Какое вещество образуется при восстановлении метилпропаналя
а) бутанол -1
б) метилпропионовая кислота
в) 2 – метилпропанол-1
г) 2 – мегилпропанол- 2
д) правильного ответа нет

6. Ацетальдегид не образуется:
а) при окислении этанола
б) при гидратации ацетилена в присутствии солей ртути
в) при окислении этана перманганатом калия
г) при окислении этилена кислородом в присутствии хлорида меди
д) правильного ответа нет

7. Условия проведения реакции Кучерова–это:
а) Н2 , Ni
б) СI2 (свет)
в) Рt, 5атм.
г)HgSO4

2H[+] + SiO3[2-] = H2SiO3↓ - ионное сокращенное уравнение

2Na[+] + SiO3[2-] + 2H[+] + 2Cl[-] = 2Na[+] + 2Cl[-] + H2SiO3↓ - ионное полное ур-ние

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ - молекулярное уравнение

Здесь описаны свойства кремниевой кислоты. Она является нерастворимым студенистым веществом, проявляющим кислотные свойства

Fe(OH)2↓ + 2H[+]= Fe[2+] + 2H2O - - ионное сокращенное уравнение

Fe(OH)2↓ + 2H[+] + SO4[2-] = Fe[2+] + SO4[2-] + 2H2O - - ионное полное ур-ние

Fe(OH)2↓ + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O - - молекулярное уравнение

Здесь описаны свойства гидроксида железа (II). Она является нерастворимым основанием, бурого цвета,  проявляющим основные свойства

для решения простейших задач есть алгоритм.

Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:

n= m/M

n= V/Vm

Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)

1. Записываем Дано.

Дано:

V(NH3)= 5л

Найти:

m(N2) - ?

2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)

2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O

(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).

3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)

В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:

n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.

4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.

Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:

2 : 1 = n(NH3) : n(N2).

Из полученной пропорции находим n(N2):

n(N2) = n(NH3) : 2.

Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):

n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.

5. Отвечаем на вопрос задачи.

В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:

m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).

М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)

m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г