Самостоятельная работа
Задание 1 (допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД):
1. Ca+ O2 =
2. C + O2 =
3. Mg(OH)2 + HCl=
4. KOH + H2SO4 =
5. H2 + CuO =
6. H2 + FeO =
7. CaCO3 =
8. Cu(OH)2 =
9. MgO + HNO3=
10. CaO + HCl =

Задание 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД:
1. оксид бария + серная кислота→
2. гидроксид магния →
3. гидроксид железа (II) →
4. нитрат серебра + хлорид натрия →

Скорость химической реакции
1. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать:
А) Zn(гранулы) и CH3COOH (10% раствор)
Б) Zn(порошок) и HCl (10% раствор)
B) Zn(гранулы) и HCl (10% раствор)
Г) Zn(порошок) и CH3COOH (10% раствор)
2.Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%), напишите уравнение химической реакции:
а) соляная;
б) серная;
в) йодоводородная;
г) уксусная.

3. Подберите факторы, с которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции; дайте полную характеристику химической реакции:
СО(г.)+Н2 (г.)↔СН4 (г.)+Н2О(г.) –Q.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, оксидом меди (II) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. Составьте ионные уравнения.

Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична: 

О = С = О 

Получение. 

1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6 

С + О2 => CO2 

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O 

2)при разложении некоторых сложных веществ: 

H2CO3 => CO2 + H2O 

CaCO3 => CaO + CO2 

2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O 

3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты: 

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O 

K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O 

Физические свойства. 

СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд") 

Химические свойства. 

1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту: 

СО2 + Н2О => H2CO3 

2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли: 

СО2 + СаО => CaCO3 

CO2 + Na2O => Na2CO3 

3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ: 

CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль 

CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O карбонат калия, средняя соль 

4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция. 

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 

5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов: 

CO2 + 2Mg => 2MgO + C 

6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4

Основание (гидроксид металла) - сложное химическое соединение состоящее из атомов металла и гидроксильной группы.
Cu(OH)2 гидроксид меди , KOH гидроксид калия, Ba(OH)2 гидроксид бария , Fe(OH)2 гидроксид железа (II) ; Cr(OH)3 гидроксид хрома (III), Co(OH)2 гидроксид кобальта (II).

Соль - сложное химическое соединение состоящее из атома (или нескольких атомов) металла и кислотного остатка.
CaCl2 хлорид кальция , MgCO3 карбонат магния, AlPO4 ортофосфат алюминия. свои примеры: FeSO4 сульфат железа, NaNO3 нитрат натрия