7 г 10 г, х г у г Са + 2HCl = CaCl2 + H2 40г 73г 22,4 л
1. Найдем чистую массу кислоты в растворе: m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 50*0.2 = 10 г
2. Подставив в уравнение эту массу, мы сначала должны удостовериться, какое из веществ прореагирует полностью (без остатка), поэтому примем массу одного из исходных веществ за Х, например массу кислоты: для полного взаимодействия 40 г кальция потребуется 73 г кислоты, составляем пропорцию 7г - x г 40 г - 73 г х = (7*73)/40 = 12,78 г
3. Согласно этого кислота дана в избытке, т. е. полностью прореагирует кальций, значит расчеты объма водорода нужно вести по массе именно кальция: при взаимодействии 40 г кальция выделяется 22,4 л водорода составляем пропорцию 7г - y л 40 г - 22,4 л y= (7*22.4)/40 = 3.92 л
Тут может быть несколько случаев: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ X₂O₅ X₂O₇ Рассчитаем молекулярную массу этого оксида: Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80 Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. Поэтому остаются только они: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ Рассмотрим первый случай: X₂O Пусть атомная масса Х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. XO х + 16 = 80 х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам. Далее XO₂ x + 32 = 80 х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем. X₂O₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) XO₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
