На магній оксид кількість речовини 5 моль поділяли хлорилною кислотою, обчисліть кількість речовини хлоридної кислоти що вступила в реакцію

1) В растворах солей сильного основания и слабой кислоты повышается концентрация водородных ионов. Такие соли подвергаются гидролизу по катиону:

AI₂(SO₄) + 2H-OH ⇄ 2AIOHSO₄ + H₂SO₄

 2Al³⁺+ 3SO₄²⁻ + 2HOH ⇄ 2AlOH²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Al³⁺+  2H-OH ⇄ 2AlOH²⁺ + 2H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7 )  

2)  соли образованные  сильной кислотой и сильным основанием не подвергаются гидролизу, они просто растворяютя в воде. Среда таких растворв нейтральная ( pH = 7 ). Не изменяется концентрация ионов H⁺ и OH⁻

NaCI⇄Na⁺ + CI⁻

BaCI₂⇄Ba²⁺ +2CI⁻

1)

Al⁰ + Cl₂⁰→AI⁺³CI₃⁻

Al⁰-3e⁻ →AI⁺³    3      2

                              6  

2Cl⁰+2e⁻→2CI⁻   2     3    

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

Cl⁰окислитель, процесс восстановления

2Al + 3Cl₂=2AICI₃

2)

Mg⁰ + N₂⁰→Mg₃⁺²N₂⁻³

Mg⁰-2e⁻ →Mg         2       3

                                   6  

2N⁰+2x3e⁻→2N⁻³   6        1

Mg⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁰окислитель, процесс восстановления

3Mg + N₂→Mg₃N₂

3)

Al⁰+HN⁺⁵O₃→Al⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂O

Al⁰ -3e⁻→Al⁺³  3        1

                          3    

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴    1        3

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Al+6HNO₃=Al(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O

4)

N⁻³H₃+KCI⁺⁷O₄ →KCI⁻ + N₂⁰ + H₂O

N⁻³ -3e→ N⁰   3             8        

                             24

CI⁺⁷ +8e→CI⁻   8           3

N⁻³восстановитель, процесс окисления

CI⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

8NH₃+3KCIO₄ =3KCI + 14N₂ + 12H₂O