Пальмитиновая кислота, взаимодействие с натрием

ответ:

) начнем с определения массы исходных растворов.

записываем пропорцию по «правилу креста»:

16% 22-16=6

22%

28% 28-22=6

полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.

ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.

2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.

объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора

следовательно, объем = масса/плотность

по справочнику находим плотность.

для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.

для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.

объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл

объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл

3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.

     Структурная формула бутирата натрия написана неверно.Углерод карбонила имеет двойную связь с одним атомом кислорода и простую с другим атомом кислорода, который соединяется с натрием.
 СН₃-СН₂-СН₃-С(=О)-О-Na. В органических соединениях у атома углерода ВСЕГДА 4 черточки при написании структурных формул. 
     Но удобнее будет рассматривать гидролиз, написав ее в таком виде: С₃Н₇СОО-Nа, т.к. при гидролизе посредством сольватирующих ионов воды разрывается именно эта связь.
     Эта соль образована сильным основанием(NaОН - щелочь) и слабой кислотой (все органические кислоты считаются слабыми) и гидролиз будет протекать по аниону, с ним будет соединяться протон воды, а ионы гидроксила (и натрия) будут находиться в свободном состоянии. Поэтому среда будет щелочная, рН > 7.
С₃Н₇СОО-Nа + Н₂О ⇄ С₃Н₇СООН + Na⁺ + ОН⁻
      Реакция равновесная, т.к. не образуется ни осадков, ни газов, выходящих из системы, и щелочь будет снова вступать в реакцию нейтрализации с бутановой (тривиальное название масляная) кислотой.
Поскольку рН  априори будет больше 7, его можно рассчитывать по формуле:
рН = 7 + 1/2 рКа +1/2lgСс,  где рКа = -lgКдис.(Кдис- константа диссоциации. Для бутановой кислоты она 1,51*10⁻⁵, и рКа = 4,82). Сс - это концентрация соли, которая в условии не дана.
Для Сс = 1 моль/л          рН = 7+2,41 + 0 = 9,41
Для Сс = 0,1 моль/л       рН = 7+2,41 - 0,5 = 8,91
Для Сс = 0,01 моль/л     рН =  7 + 2,41 - 1 = 8,41
Константа гидролиза для бутирата натрия:
Кг =Кв/Ка = 10⁻¹⁴/(1,51*10⁻⁵) = 6,62*10⁻¹⁰
      Степень гидролиза     h = Ка/Сс , т.е. зависит от неизвестной.концентрации соли, но с разбавлением в 10 раз она будет увеличиваться также.
Для одномолярного раствора 1,51*10⁻⁵, для децимолярного 1,51*10⁻⁴, для сантимолярного 1,51*10⁻³