в

1. Укажіть елемент головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду:

а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.

2. Укажіть заряд ядра атома Магнію:

а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену:

а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.

4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІV групи:

а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

атома Сульфуру: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.

7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2, за кількістю електронів

визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

а) Гелій; б) Карбон; в) Літій; г) Берилій.

8. У періоді зі збільшенням заряду ядра неметалічні властивості:

а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

кількість електронних шарів: а) Al, S; б) B, Al; в) Na, K.

10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію.

Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми

яких мають такі закінчення електронних формул: …4s2 та …2s2 2р3.

8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості:

а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

кількість електронних шарів: а) B, Al; б) Ca, Mg; в) Na, Mg.

10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію.

Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми

яких мають такі закінчення електронних формул: …3s23р1 та …2s22р4.