Найдите в тексте ошибки. Подчеркните и исправьте их
Щелочные металлы находятся в I группе, побочной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-3 электронов. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
По внешнему виду щелочные металлы – легкие, серебристо-белые металлы, но, правда, тяжело режутся ножом.
Эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.
Щелочные металлы встречаются в природе в свободном виде

Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением 

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль              n=2моль                     n=1моль

M=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/моль

m=160г                m=80г                        m=98г

m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г

m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

16гхг

160г98г

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль

m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ:9,8г гидроксида меди(2)