1.Укажите невозможные реакции, указав причину;
2.Закончите возможные реакции:
1.HNO3 + K2O→
2. KOH + H3PO4→
3. Fe(OH)2→
4. H2SO4 + CO2→
5. HCl + Au→
6. H3PO4 + S→
3. Для второй реакции составьте полное и сокращенное ионное уравнение
7. Ba(OH)2 + N2O5→
8. Cu(OH)2 + SO2→
9. K2CO3 + HCl→
10. Mg(OH)2 + Na→
11. HCl + Zn→
12. NaOH→

Для ответа на данный вопрос необходимо знание основ органической химии.

Сначала рассмотрим процесс взаимодействия хлорэтана (C2H5Cl) и 2-хлорпропана (C3H7Cl) с натрием (Na). Натрий является активным металлом, который может реагировать с хлористыми органическими соединениями. В результате реакции натрий заменяет галоген в молекуле, образуя алканы.

Рассмотрим примеры двух возможных реакций:

1) Хлорэтан (C2H5Cl) + 2Na → C2H6 + 2NaCl
В данном случае происходит замена хлора на натрий, и образуется этан (C2H6).

2) 2-хлорпропан (C3H7Cl) + 2Na → C3H8 + 2NaCl
В данной реакции также происходит замена хлора на натрий, и образуется пропан (C3H8).

Таким образом, в результате взаимодействия смеси хлорэтана и 2-хлорпропана с натрием образуются только два различных органических продукта: этан (C2H6) и пропан (C3H8).

Следовательно, правильный ответ на вопрос составляет 2.

Добрый день, ученик! С удовольствием помогу вам разобраться с данной задачей.

Итак, нам нужно найти массу 12%-ного раствора, в котором содержится 4 моль сульфата меди(II) CuSO4. Для решения этой задачи мы будем использовать формулу концентрации раствора, которая выглядит следующим образом:

Концентрация раствора (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Для начала, нам нужно найти массу раствора, в котором содержится 4 моль сульфата меди(II). Для этого мы воспользуемся молярной массой сульфата меди(II), которая равна 159.6 г/моль.

Масса сульфата меди(II) = количество молей * молярная масса = 4 моль * 159.6 г/моль = 638.4 г

Теперь, у нас есть масса сульфата меди(II), нужно найти массу раствора. Для этого мы воспользуемся формулой концентрации раствора:

Концентрация раствора (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Так как мы знаем концентрацию раствора (12%), массу растворенного вещества (638.4 г) и ищем массу раствора, то мы должны переставить формулу таким образом:

Масса раствора = (Концентрация раствора / 100%) * масса растворенного вещества

Масса раствора = (12% / 100%) * 638.4 г = 0.12 * 638.4 г = 76.61 г

Однако, мы должны округлить массу раствора до целых. В данном случае, получается, что округляем до 77 г.

Таким образом, в массе 12%-ного раствора содержится 4 моль сульфата меди(II) CuSO4.

Надеюсь, что ответ был понятен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!