1) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее водорода.

6,4%(вроде бы так если полностью прореагирует CuCl2 с NaOH, по другому задачу не решить, условие некорректное)

Объяснение:

n(NaOH)= m / M= 50 / 40 = 1.25 (моль)

найдем n( C);

x/1=1,25/2; x=n(CuCl2)= 0,625 моль

m(CuCl2)= nM = 83,75 (г)

m р-ра до реакции равна массе р-ра после реакции (по закону о сохранении массы веществ до реакции и после реакции)

m получившегося р-ра равно m(H2O)+ m(CuCl2)+m(NaOH)= 1000+83,75+50=1 133,75 (г)

Найдём n(NaCl):

1.25/2=x/2; x=n(NaCl)=1,25 моль

m(NaCl)= nM = 73 (г)

w(NaCl)=m(NaCl) / m р-ра * 100%= 6,4%

Na2S -сульфид натрия, соль образована слабой кислотой H₂S и сильным
 основанием NaOH. Гидролиз по аниону. pH>7, среда щелочная.
Так как H₂S двухосновная кислота, то гидролиз идет в 2 ступени:
1 ступень:
Na₂S + H₂O ⇔NaHS(гидросульфид натрия) + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ +H₂O ⇔Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ +OH⁻
 S²⁻ +H2O ⇔ HS⁻  +OH⁻
2 ступень:
NaHS + H₂O⇔NaOH +H₂S
Na⁺ + HS⁻ + H₂O⇔Na⁺ +OH⁻ + H₂S
HS⁻ + H₂O⇔OH⁻ + H₂S

Ca(NO3)2 - нитрат натрия, соль образована сильной кислотой HNO₃ и сильным основанием Ca(OH)₂. Данные соли не подвергаются гидролизу. Среда нейтральная, рН = 7

(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония, соль образована слабым основанием NH₄OH и 
сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз по катиону. Среда кислая, рН<7
 Так как NH₄OH однокислотное основание, то гидролиз в одну ступень:
(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O⇔2NH₄OH + H₂SO₄
2NH₄⁺  + SO₄²⁻ + 2H₂O⇔2NH₄OH + 2H⁺  +  SO₄²⁻ 
2NH₄⁺  + 2H₂O⇔2NH₄OH + 2H⁺