Соли натрия смоченные соляной кислотой, окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.
Реакции К+ - ионов
Гидротартрат натрия (или винная кислота в присутствии ацетата натрия) образует белый осадок гидротартрата калия, имеющий характерные кристал-лы. Реакция проводится в нейтральной среде:
Осадок растворим в кислотах (образование винной кислоты) и в щелочах (образование средних солей). Образование осадка может быть ускорено до-бавлением спирта или уксусной кислоты.
Ионы калия можно осадить раствором гексанитрокобальтата (III) на-трия, образуется жёлтый кристаллический осадок:
Реакция проводится в нейтральной среде. Осадок растворим в сильных кислотах (образование нестойкой H3[Co(NO2)6], в щелочах разлагается с вы-делением Co(OH)3 бурого цвета.
Соли калия, смоченные соляной кислотой окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска пламени маскируется жёлтым цветом, вызываемым ионами натрия, поэтому пламя рассматривают через синее стекло, не пропускающее жёлтых лучей.
Объяснение:
Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.
Масса мела 60 г, массовая доля карбоната кальция 80%.
Найдем массу карбоната кальция
m(CaCO3) = 60 г × 0,8 = 48 г.
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.
Вычислим количество вещества карбоната кальция
n(CaCO3) = 48 г : 100 г/моль = 0,48 моль
Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
0,48 моль 3,29 моль 0,48 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Молярная масса соляной кислоты 120 г определим какому количеству вещества это соответствует
120 г : 36,5 г/моль = 3,29 моль
Из уравнения реакции видно, что кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества карбоната кальция. Таким образом, углекислого газа выделится 0,48 моль при 100% выходе.
Но по условию задачи выход углекислого газа 80%. Тогда объем СО2 составит:
V CO2 = 22,4 л/моль ×0,48 моль х 0,8 = 8,6016 л.
