с химией

Вспомните и напишите определение кислот с точки зрения ТЭД:
Кислоты – это электролиты………

Внимательно ознакомьтесь с таблицей №10 на странице 235.
На основании данных таблицы дайте характеристику кислот: H2SO4 и НCl по плану:

1. По наличию кислорода в кислотном остатке ( кислородная или бескислородная)

2. По основности (одноосновная, двухосновная, трехосновная).

3. По растворимости в воде (растворимая или нерастворимая).

4. По летучести (летучая или нелетучая).

5. По степени электролитической диссоциации ( сильная или слабая).

6. По стабильности 9стабильная или нестабильная).

3. Изучите основные химические свойства кислот. Перепишите предложенные уравнения в тетрадь и составьте для данных уравнений ионные уравнения в полной и сокращенной ионной формах.

1. Кислота +Основание→Соль+Вода

H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

2. Кислота +Оксид металла→Соль+Вода

H2SO4+CaO→Ca SO4+ H2O

3. Кислота+Металл→Соль+Водород

3H2SO4+2Al→Al2 (SO4)3+ 3H2

4.Кислота+Соль→Новая кислота+Новая соль

H2SO4+FeS→Fe SO4+ H2S↑

4.ответьте на во какая из кислот является сильной: а) H2S; б)HNO3; в)H2SiO3.

1. Окунуть кусочки проволоки в растворы и затем внести эти проволочки в бесцветное пламя - проволочка из раствора гидроксида натрия окрасит пламя в желтый цвет.

2. ответ:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + H2SO4 =  CuSO4 + 2H2O

Объяснение:

Если выпаривать раствор CuSO4 при температуре меньше 220 град C и при постоянном помешивании (чтобы он частично не разложился) получается белый или слегка желтоватый  порошок безводного сульфата меди.

3. Добавить каплю одного раствора в пробирку и постепенно приливать другой раствор. Если сначала образуется малиновая окраска, а потом при дальнейшем приливании она значительно обесцветится - значит первая была капля раствора щелочи. Если малиновая окраска сохраняется - значит первая капля была из банки с раствором фенолфталеина.  

Объяснение:

Мr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2*1а.е.м.+32а.е.м.+4*16а.е.м.=98 а.е.м.

Mr(Fe2O3)= 2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56а.е.м.+3*16а.е.м.=160 а.е.м.

Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2*Ar(H)+2*Ar(O)=24а.е.м.+2а.е.м.+ 32а.е.м.=58 а.е.м.

Mr(Ca3(PO4)2)= 3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=120а.е.м.+62а.е.м.+ 128а.е.м.=310 а.е.м.

Mr(Zn(AIO2)2)= Ar(Zn)+2*Ar(Al)+4*Ar(O)=65а.е.м.+54а.е.м.+ 64а.е.м.=183 а.е.м.

Mr(Cd(N3)2)= Ar(Cd)+6Ar(N)=112а.е.м.+6*14=196 а.е.м.

Mr(C14H10)= 14*Ar(Mg)+10*Ar(H)=14*12а.е.м.+10*1а.е.м.=178 а.е.м.

Mr(KCIO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3*Ar(O)=39а.е.м.+35,5а.е.м.+ 3*16а.е.м.=122,5 а.е.м.

Mr(NaBr)=Ar(Na)+Ar(Br)=23а.е.м.+80 а.е.м.=103 а.е.м.