Написать уравнения реакций для осуществления превращений:

PH3 → P2O5 → K3PО4 → Ag3PO4 → AgH2PO4
↑
P

Для реакций в растворах электролитов написать ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

20г смеси меди и алюминия обработали избытком конц. азотной кислоты. Выделилось 8,96 л газа (у.н.). Найти массовые доли металлов в смеси.

Задание только для тех, кто хочет «4» или «5»:

На основании схемы реакции составить электронный баланс и расставить коэффициенты:
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Температура плавления и кристаллизации — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет изменяться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.

1.Для того, чтобы вычислить относительную плотность аммиака по водороду нам понадобится расчитать их молекулярные массы, для чего воспользуемся Периодической таблицей Д.И. Менделеева:

M(NH3) = 14 +3*1 = 17 г/моль и M(H2) = 2*1 = 2 г/моль.

D (H2)=M(газа) /M(водорода) = 17/2 = 8,5

ответ: Относительную плотность аммиака (NH3) по водороду (H2) - 8,5\

3.Дано:

V(C₃H₈) = 10 m^2

Найти:

V(O₂) - ?

Объяснение:

Составляем УХР:

C₃H₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Из УХР видно, что для сжигания одного объема пропана необходимо пять объемов кислорода, т.е. V(O₂) = 5V(C₃H₈)

V(O₂) = 5*10 m^2 = 50 m^2

ответ: 50 m^2

4.Дано:

m(O2) = 320 г          n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль

М(О2) = 32 г/моль   V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 * 10 = 224 л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

V(O2)

Объяснение: