1) Pb-степень окисления 2
S-степень окисления -2
У серы постоянная степень окисления с металлами и водородом. У нас нет индексов внизу элементов, соответсвенно свинец имеет степень окисления 2
2) Pb-степень окисления 4
O2-степень окисления -2
У кислорода постоянная степень окисления -2. В этом случаем, мы берём у свинца высшую степень окисления (4)
3) Fe-степень окисления 6
S3-степень окисления -2
У серы степень окисления -2 с металлами и водородом, железо-это металл. У железа в этом случаем высшая степень окисления.
4)S- степень окисления 6
F6- степень окисления 1
В этом случае S имеет степень окисления -6, так как реагирует с неметаллом. Соответственно берём высшую степень окисления серы.
Объяснение:
Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
