До ть будь ласка
Буду дуже вдячна​

1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.

Гидролиз - это разложение водой. Соответственно не гидролизируются нерастворимые соли. Также не подвергаются гидролизу соли образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Вот ты дал в пример: Zn(NO3)2, K2SO4, Na2SO3

Каждую из этих солей можно представить как основание и кислоту.

Например:

Zn(NO3)2+2HOH--> Zn(OH)2 + 2HNO3

гидроксид цинка является слабым основанием(т.к. нерастворим) азотная кислота сильная.

А вот у сульфата калия не пойдет гидролиз, т.к он образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием KOH.

Сульфит натрия гидролизируется, т.к. NaOH сильное, а H2SO3 слабая кислота