1) Сульфид цинка и соляная кислота
2) Сульфат натрия и бромоводородная кислота
3) Карбонат натрия и соляная кислота
4) Разложение карбоната кальция
5) Сульфат меди (II) и железо
6) Хлорид лития и фосфат кальция
7) Хлорид железа (III) и гидроксид натрия
8) Карбонат лития и соляная кислота
9) Хлорид бария и серная кислота
10) Сульфат алюминия и гидроксид натрия
11) Карбонат магния и соляная кислота
12) Силикат натрия и азотная кислота
13) Фосфат калия и нитрат серебра
14) Бромид железа (III) и гидроксид натрия

1) Понятие 3,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл)  раствора содержится 3,5 моля растворенного вещества. Находим сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл раствора содержит 3,5 моль HNO₃

  50 мл раствора X моль HNO₃

Х = 50*3,5/1000 = 0,175 моль

2) Находим массу 1 моля азотной кислоты:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Тогда 0,175 моль имеют массу:

0,175*63 = 11,025 г

Таким образом, 11,025 г азотной кислоты растворяют в небольшом количестве воды и доводят объем раствора до отметки 50 мл.

1) Уравнение реакции:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

2) По справочнику физико-химических величин выписываем стандартные энтальпии образования исходных веществ и продукта реакции:

ΔН⁰(СаО) = - 635,09 кДж/моль

ΔН⁰(Н₂О) = - 285,83 кДж/моль

ΔН⁰(Са(ОН)₂) = - 985,12 кДж/моль

3) Следствие закона Гесса: Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔНреакц = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж/моль

Данное количество теплоты выделяется при взаимодействии 1 моля СаО. Находим массу 1 моля СаО:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

56 г СаО 64,2 кДж теплоты

70 г СаО Х кДж теплоты

Х = 70*64,2/56 = 80,25 кДж

ответ: 80,25 кДж