1.Нитрат меди (II)+ гидроксид калия 2.Нитрат серебра + хлорид натрия 3.Оксид натрия + вода
4.Сульфит калия + соляная кислота. 5.оксид азота (V) + гидроксид калия. 6.Хлорид магния + цинк
7.Сульфат бария + хлорид натрия 8.Нитрат калия + сульфат натрия 9.Гидроксид кальция + азотная кислота 10.Кальций + соляная кислота 11.Оксид серы (VI)+ вода
12.Серная кислота + оксид магния 13.Ртуть + соляная кислота 14.Нитрат бария + серная кислота 15.Оксид серебра + вода 16.Хлорид цинка+ магний

Впервые каучук в Европу привез Колумб. Именно его корабль, пристав к острову Эспаньола в 1493 году, увез в Испанию первое изделие из каучука. Это был эластичный прыгучий мяч, который местные жители делали из сока гевеи – растения, встречающегося на берегах Амазонки.
Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств.
Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
Области применения каучуков:
1.    Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин.
2.    Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике.
3.    Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции.
4.    Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью.
5.    В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.

1)уравнение реакций:  СаСО3 = СаО+ СО2
2NaNO3=2NaNO2+O2
Мсмесигазов=р*Vm=1.502*22,4=33.64 г/моль
пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль CO2,тогда в смеси 1-х  моль О2
т.к. Мсмеси=х1*М(СО2)+х2*М(О2)  
то 33.64=х*44+32(1-х)
получаем что х=0.137 моль, тогда n(CO2)=0.137 моль а n(O2)=1-0.137=0.863 моль
по уравнениям реакий получаем что n(СаСО3)=0.137 моль m(CaCO3)=M(CaCO3)*n= 
100*0.137=13.7 г
и n(NaNO3)=2*n(O2)=2*0.867=1.734моль    m(NaNO3)=1.734*85=147.39 г
w(CaCO3)=13.7/13.7+147.39=0.085 или 8.5%  тогда нитрата натрия 91.5%
2)протекала реакция  NaOH+HCl=NaCl+H2O
n(NaOH)=w*mp-pa/M=0.2*100/40=0.5 моль
n(HCl)=0.1825*100/36.5=0.5 моль
ничего не в избытке, тогда n(NaCl)=0.5моль  
n(H2Oобразовавшейся)=0.5 моль
также в растворе присутствуют m(H2O)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+ (1-0.1825)*100=161.75 г
n(H2O)=161.75/18 = 9 моль
суммарно n(H2O)=9+0.5=9.5 моль