решить задачи по химии(3 любых из 6)
1)К 75,0г 5% раствора соляной кислоты добавили нитрат серебра. Определите массу образовавшегося при этом осадка.
2)Вычислите объем водорода, который выделится при растворении магния в 560г 30% серной кислоте.
3)Соляная кислота, содержащаяся в 100г раствора с массовой долей HCl 7,3%, полностью прореагировала с оксидом кальция. Вычислить количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции.
4)Карбонат кальция обработали 130г 4% раствора серной кислоты. Вычислите объем углекислого газа, который при этом образуется.
5)Рассчитайте объем раствора фосфорной кислоты (плотность – 0,88 г/мл) с ω=12%, который необходим для полной нейтрализации 20г 15% раствора гидроксида натрия.
6)Определите массу осадка, который образуется если к 50мл 20% раствора (плотность 1,05г/мл) хлорида бария прилить сульфат натрия.

1)   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

     2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

     H+ + OH- = H2O

     NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

     Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O

     H+ + OH- = H2O

2)     NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ + Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

CuSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3↓

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + SO42- + CuCO3↓

Cu2+ + CO32- = CuCO3↓

BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓

Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Получение щёлочи.

Na2CO3   t ⟶ Na2O + CO2↑

Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-

Получение нерастворимого основания.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Получение кислоты.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2CO3

CO32- + 2H+ = H2CO3

Получение металла.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu↓

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓

Объяснение:

Только это могу ответить и всё

Значение высшей и низшей валентности серы соответственно равны в 6 и 2.

Для того чтобы понять значение валентности серы, давайте сначала рассмотрим, что такое валентность в химии. Валентность - это количество электронов, которые атом может отдать или принять во внешней оболочке, чтобы достичь стабильности.

Сера (S) - элемент с атомным номером 16. У серы есть несколько вариантов валентности, исходя из того, сколько электронов она может отдать или принять.

1. Высшая валентность серы равна 6. Это означает, что в ряде соединений сера может отдать или поделиться до 6 электронов, чтобы образовать химическую связь. Примером может служить SO3 (триоксид серы), где сера обладает формальной валентностью +6.

2. Низшая валентность серы равна 2. То есть сера может отдать или поделиться только 2 электронами, чтобы образовать связь. Примером является сера в сероводороде (H2S), где она имеет формальную валентность -2.

Обоснование:

Количество электронов во внешней оболочке атома серы равно 6. Следовательно, высшая валентность может быть 6, так как атом серы может отдать все 6 электронов или разделить их с другими атомами.

Низшая валентность серы - 2, так как это минимальное количество электронов, которые атом серы может отдать или разделить для образования связей.

Пошаговое решение:

1. Рассмотрите атом серы, который имеет 6 электронов во внешней оболочке.

2. Электронная конфигурация серы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

3. Возможны два варианта:
a) Сера принимает 2 электрона, чтобы достичь стабильности, образуя отрицательный ион S2-. Это низшая валентность.
b) Сера отдает 6 электронов, образуя положительный ион S6+. Это высшая валентность.

4. Обе валентности соответствуют значениям школьного уровня.

В итоге, значение высшей и низшей валентности серы равны 6 и 2 соответственно. Это означает, что сера может формировать химические связи, отдавая или принимая 6 или 2 электрона, в зависимости от соединения.