5. Соли Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка. Примеры солей: NaCl - хлорид натрия AgCl - серебра KS - сульфид калия NaNo - нитрат натрия Mg(NO) - магния NaSiO - силикат натрия Al(SO) - сульфат алюминия NaSO - натрия BaSO - бария NaSO - сульфит натрия KPO - фосфат калия CaCO - карбонат кальция 5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли реагируют: А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag Образуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т. п. , которые реагируют с водой в н. у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами) : AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание. Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами: CaCo + 2HCl = CaCl + HCO / \ HO CO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO. Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO Г) с солями: BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl
1. Масса ядра атома состоит из массы протонов и нейтронов. Заряд ядра атома состоит из суммы протонов. 2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента. 3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу. 4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса. 5. По номеру периода. 6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
