10. Даны вещества, имеющие формулы Fe2O3, Fe(OH)3, Ba(NO3)2, Zn. Число веществ, с которыми H2SO4 (разб.) реагирует по типу реакции обмена, равно:

1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3

1:Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.

Дано:
m(MgO) = 20 г
m(HNO3) = 94.5 г
m(Mg(NO3)2) -?
M(MgO)= 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 моль

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г
ответ: 74 г