Самостоятельная работа по теме: «Оксиды» 8 класс
1-вариант
1. Выпишите из следующего списка веществ
кислотные оксиды: основные оксиды:

Р2О5, Н2SО4, Nа2О, SO3, ВаО, СО, SiО2, SiО2, СuО, НNО3, СО2, Nа2SО4, K2O, NO,
СuО, НNО3, СrО3. ВаО, Mn2O7, FeO

2. Закончите уравнения реакций и укажите тип реакции:

а) P2 O5 + Na2O→
б) Li2O + H2O →
в) SO3 + NaOH→
г) CuO + HNO3 →
д) FeO + H2O →

3. Дайте характеристику химических свойств следующего оксида:
оксида калия
Запишите уравнения соответствующих реакций.

4. Составьте уравнения химических реакций следующих превращений:

CuO → Сu → CuO → Cu(NO3)2

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) НNO3 → NO2 +O2 +H2O
б) H2S + SO2 → S + H2O

Решение:
1) В (Простое вещество  - вещество состоящее из атомов одного элемента)
2) Б (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  - электронная формула кальция)
3) Г (H₂⁺¹S⁻² и S⁺⁴O₂⁻²)
4) А (Неполярная связь возникает между атомами одинаковых неметаллов)
5) А (Гниение - химическая реакция, при которой из одних веществ образуются другие)
6) В (HCl - хлороводородная кислота, HNO3 - азотная кислота, H2SO4 - серная кислота)
7) Б (4P + 5O2 = 2P2O5, т.е. А + В = С)
8) Г (Реактивы руками трогать нельзя. Чтобы погасить пламя спиртовки, необходимо фетиль накрыть стеклянным колпачком)
9) В (CuCl2 + Fe ⇒ FeCl2 + Cu↓);(CuCl2 + H2S ⇒ CuS↓ + HCl);(CuCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Cu(NO3)3)

AuI3 

K(-)  |Au+[+]+ 1e → Au[0]

A(+) |  2J [-]  -2∙1e → J2[0]↑

2Au[+] + 2J[-]→ 2Au[0] + J2[0]

2AuJ3  → 2Au + 3J2

 

CoCl2 (раствор)

K(-)  | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]

           Co[2+ ]+2e → Co[0]

A(+) |  2Cl[-]  -2∙1e → Cl2[0]↑

2H2O + Co[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Co + Cl2 + 2OH [-]

2H2O + CoCl2 → H2↑ + Co + Cl2 + Co(OH)2

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

 

Fe(NO3)2 (раствор)

K(-)  | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]

           Fe[2+ ]+2e → Fe[0]

A(+) |  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]

2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2OH[-] + 4H[+] + Fe[0]

2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2H[+] + Fe[0]

2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + Fe