Какое количество борной кислоты можно получить из аморфного бора при окислении его 63,5% азотной кислотой, если последней израсходовано 1 л (ρ=1,4 г/мл

Объяснение:

  0,1 моль                                              Х г, Х л

 CaCO3       +     2HCl   =    CaCl2   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                               n=1 моль

                                                            М=44 г/моль

                                                            m=44 г

0,1 моль  СаСО3   -   Х г  СО2

  1 моль   СаСО3   -  44 г  СО2

m(CO2) = 0,1 * 44 / 1 = 4,4 г

n(CO2) = m / М = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль

V(CO2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л

1) Cu(OH)2 +2 HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O

2) CuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция не идёт

3) H2SO4 + MgSO3 = MgSO4 + SO3 + H2O

2H(+) + SO4(-2) + MgSO3 = Mg(+2) + SO4(-2) + SO3 + H2O

2H(+) + MgSO3 = Mg(+2) + SO3 + H2O

4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

5) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3