Приготовьте 50 г раствора натрий гидрогенкарбоната NaHCO 3 (питьевая сода) с
массовой долей соли 0,1. такой раствор можно использовать для полоскания горла при

А)  3K₂CO₃+ 2H₃PO₄= 2K₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
6K⁺+ 3CO₃²⁻ + 6H⁺ + PO₄³⁻ = 6K⁺+ 2PO₄³⁻+ 3CO₂+3H₂O
3CO₃²⁻ + 6H⁺  =  3CO₂+3H₂O
б)  2KOH + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Pb(OH)₂ осадок
2K⁺+ 2OH⁻ + Pb²⁺+2NO₃⁻ = 2K⁺+ 2NO₃⁻ + Pb(OH)₂ осадок
 2OH⁻ + Pb²⁺ =  Pb(OH)₂ осадок
в)  Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Ba²⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O
г)  3K₂SO₄ +2Na₃PO₄ ⇔ 2K₃PO₄ + 3Na₂SO₄
6K⁺ +3SO₄²⁻ +6Na⁺ + 2PO₄³⁻ ⇔ 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ В РАСТВОРЕ ПРИСУТСТВУЮТ ВСЕ ИОНЫ. РЕАКЦИЯ МЕЖДУ НИМИ НЕ ПРОИСХОДИТ.

Достаточно добавить один реактив- кислоту,например хлоридную: 1. Где выпадает осадок,то это раствор силиката, т.к. образующаяся в результате силикатная кислота нерастворима: < var > NazSiO3 + 2HCI 2NaCl + НaSiO3 < /var> 2. Где осуществится "вскипание" массы (шипение), что свидетельствует о выделении газа,так как в результате реакции образуется не стойкая угольная кислота, которая и раскладывается на воду и углекислый газ: var > NazCОз + 2HC1 — 2NaCl + Н.О + СОz < /var >3.Никаких изменений не произойдет,так как реакция неосуществима ввиду того,что реагируют соль сильной кислоты и кислота, которая слабее той кислоты, из которой собственно и образована данная соль(а в результате реакции,так сказать, не образуется ни газ,ни выпадает осадок)