Подберите правильные сочетания формулы, названия и класса вещества и запишите свои ответы (например, 1аб, 2вг и т.д.):

Формула вещества

Название вещества

Класс вещества

1. K2SO4

а) фосфорная кислота

а) оксид

2. H3PO4

б) гидроксид магния

б) соль

Li2SO4

в) карбонат натрия

в) основание

CaO

г) азотная кислота

г) кислота

SO2

д) сульфат лития

Mg(OH)2

е) оксид серы(IV)

7. Cu(NO3)2

ж) сульфат калия

HNO3

з) оксид кальция

Na2CO3

и) нитрат меди(II)

Одинаковые по массе цилиндры полностью заполнили газами: один – кислородом, другой – водородом, третий – углекислым газом – и закрыли притертыми пробками. Предложите, как, не открывая пробки, определить, в каком цилиндре находится кислород.
Составьте уравнения реакций на основе предложенных схем:
а) H2SO4 + Fe → …;

б) HCl + Al → …;

в) P + O2 →… .

Назовите продукты реакций, относящиеся к солям. Укажите валентность металла и кислотного остатка.

Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Mg → H2 → Cu → CuO.
Укажите типы составленных вами реакций ХОТЬ ЧЕМ-ТО​

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление

Объяснение:

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление

Объяснение: