Назовите химический элемент, определите заряд ядра атома этого элемента,зная распределение электронов в атомах 2,8, 8; 2
Укажите в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, какие проявляет свойства. Составьте формулу его высшего оксида, летучего водородного соединения, если он его образует.
2.
Если необходимо раставьте коффиценты и опредилите тип химической реакции.
a)P+O2=P2O5
б) K2O+HCI=KCI+H2O
в) Ca(OH)2=H2O+CaO
3.
Запишите формулу хлорида кальция. Определите вид химической связи. Составьте схему её образования
4.
Определите по формулам степени окисления атомов в соединенияхFe3(PO4)2, K No3, Cal2, N2O5.

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л

их только выучить можно

можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:

у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.

в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)

1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило

ну а с побочными только запомнить