Расстановка коэффициентов

Вариант I

Na + Cl2→NaCl

Al + Cl2→ А1С13

FeCl2+ Cl2→ FeCl3

С3Н6 + 02→ C02+ H20

Cu + 02→ CuO

Fe(OH)3→ Fe203+ Н20

Al + CuBr2→ АlBr3+ Сu

Ca(OH)2 + Na3P04→ Ca3(P04)2 + NaOH

К20 + Н20→КОН

N02 → NO + 02

В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20

С5Н10 + 02→ С02 + Н20

Вариант II

Na + Cl2→ NaCl

Al + Cl2→ А1С13

FeCl2+ Cl2→ FeCl3

С3Н6 + 02→ C02+ H20

Si + F2→ SiF4

А1(ОН)3 → А1203 + Н20

А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2

Fe(OH)3 + H2S04→ Fe2(S04)3 + H20

Р203 + Н20→ H3P03

Мn207 → Мп02 + 02

С2H4+ О2 → СО2+ Н2О

С5Н8 + 02 → С02 + Н20

Вариант III

Na + Cl2→ NaCl

Al + Cl2→ А1С13

FeCl2+ Cl2→ FeCl3

С3Н6 + 02→ C02+ H20

Mg + 02→ MgO

Сг(ОН)3→ Сг2О3 + Н20

FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe

СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1

Na20 + Н20→ NaOH

SO2 + O2 → SO3

ll. C3H8 + 02→ C02+H20

12. С4H6 + 02 → C02 + H20

Вариант IV

Na + Cl2→ NaCl

Al + Cl2→ А1С13

FeCl2+ Cl2→ FeCl3

С3Н6 + 02→ C02+ H20

Li + 02 → Li20

Fe2(S04)3→ Fe203 + S03

Al + H2SO4→ A12(S04)3 + H2

BaCl2 + Fe2(S04)3→ FeCl3 + BaS04

P205 + H20 →H3P04

MnO + 02→ Mn02

PH3 + 02→ P205 + H20

C6H6+ 02→ C02+ H2О

C6H5OH 

Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы

Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.

Применение:

44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.

Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).

в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.

1. 1)К раствору соляной кислоты добавим немного цинка. 2)Наблюдаем выделение газа. 3)Уравнение: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2(стрелка вверх). 4) Получили водород
2. 1) К раствору карбоната натрия прильем серную кислоту. 2) Наблюдаем активное выделение газа, в котором горящая лучинка гаснет. 3)Уравнение Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O. 4) Получили углекислый газ
3. 1) К раствору нитрата аммония прильем раствор карбоната калия. 2) Ощутим резкий запах. 3)Уравнение 2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2NH3 (стрелка вверх) + H2O 4) Получили аммиак
4. 1)К пероксиду водорода прильем раствор перманганата калия. 2) Пронаблюдаем бурную реакцию с выделением газа, в котором горящая лучинка вспыхивает. 3) Уравнение 2KMnO4 + H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2O2 (стрелка вверх) 4) Получили кислород