У лабораторных умовах хлороводень одержують у результати реакции между

Дано: m(HCOOH) = 25 г
m(CH₃OH) = 20 г
η = 85%
Найти: mпр.(HCOOCH₃)
Решение:
                НСООН + СН₃ОН = НСООСН₃ + Н₂О
      Из 1 моля кислоты и 1 моля спирта получается 1 моль эфира
M(НСООСН₃) = 24+4+32 = 60 (г/моль)
М(НСООН) = 2+12+32 = 46 (г/моль)
n(НСООН) = m(НСООН)/M(НСООН) = 25/46 ≈ 0,543 (моля)
М(СН₃ОН) = 12+4+16 = 32 (г/моль)
n(СН₃ОН) = m(СН₃ОН)/M(СН₃ОН) = 20/32 = 0,625 (моля) 
    Метанол в избытке, расчет следует вести по муравьиной кислоте.
n(НСООСН₃) = n(НСООН)
     Но, чтобы уменьшить погрешность, происходящую от округления, составим пропорцию:
46 г НСООН 60 г НСООСН₃
25 г НСООН Х г  НСООСН₃
Х = 25*60/46 ≈ 32,6 г
     Это ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход метилформиата, т.е. mтеор.(НСООСН₃)
mпр.(НСООСН₃) = mтеор.(НСООСН₃)*η = 32,6* 85/100 ≈ 27,7 г
ответ: 27,7 г

Если известна относительная формула в-ва по водороду, найдем молярную массу вещества: 2*22=44 . По условию дано, что элемент содержит углерод, и является оксидом, следовательно это либо угарный газ СО либо углекислый газ СО2. Однако с молярной массой 44- углекислый газ. Углекислый газ  имеет важное значение в фотосинтезе-производстве питательны веществ для растения и кислорода для всего живого  Связываясь с водой в присутствии солнечного света и ферментов, из углекислого газа и воды получается глюкоза и выделяется кислород. 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2