kochergina707
25.09.2022 02:43

СДЕЛАТЬ ТЕСТ Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием?

S
Cu(OH)2
H2SiO3
SiO2
2)Какое из оснований, формулы которых даны, является щёлочью?

Fe(OH)3
Pr(OH)3
Sc(OH)3
NaOH
3)Выбери, какая из данных формул обозначает основание, и напиши название этого вещества в соответствии с правилами систематической номенклатуры.
HF
SO2
Sr(OH)2
PbSO4

Название:
3)Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида кальция с азотной кислотой.

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.

ответ:
4)Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом калия.

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.

ответ:
5)Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид стронция?

Необходимо взять:
оксид стронция и гидроксид натрия
гидроксид калия и силикат стронция
стронций и воду
гидроксид натрия и карбонат стронция
6)Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами:

SO3,HBr,Ni(OH)2
Al2O3,K2O,Fe2(SO4)3
SiO2,Zn(OH)2,NiCO3
Zn(OH)2,H2SO4,MnCl2
7)Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием?

HF
C2H5OH
Cu(NO3)2
Fe(OH)2
8)Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами:

SiO2,Zn(OH)2,BaSO4
Zn,K2O,HCl
SO2,Fe(OH)2,ZnCl2
P2O5,H2SO3,Ni(NO3)2

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
денис1139
03.03.2023 11:16
Для определения емкости катионного обмена почвы, нам необходимо знать содержание основных катионов (как положительно заряженных ионов) в ней.

В данном случае, мы имеем следующие данные по содержанию катионов на 100 г почвы:
Ca2+ = 17 m-экв/100 г
Mg2+ = 3.5 m-экв/100 г
H+ = 2.1 m-экв/100 г
S = 22.6 m-экв/100 г

Емкость катионного обмена (ЕКО) определяется как сумма содержания Ca2+, Mg2+, H+ и других положительно заряженных ионов в почве. В данном случае, нам даны только данные о катионах Ca2+, Mg2+ и H+.

Шаг 1: Сложение содержания катионов
ЕКО = Ca2+ + Mg2+ + H+

Шаг 2: Подстановка данных
ЕКО = 17 + 3.5 + 2.1

Шаг 3: Расчет емкости катионного обмена
ЕКО = 22.6 m-экв/100 г

Итак, емкость катионного обмена для данной почвы составляет 22.6 м-экв/100 г.

Относительно второго вопроса на фотографии, чтобы дать вам максимально подробный и обстоятельный ответ, я должен увидеть и проанализировать фотографию. Однако, я не могу видеть изображения, поэтому я не могу ответить на ваш вопрос. Пожалуйста, опишите вопрос на фотографии или предоставьте дополнительную информацию, чтобы я мог помочь вам лучше.
0,0(0 оценок)
Ответ:
amid69
19.02.2023 23:27
Для решения данной задачи, необходимо использовать данные законы химии.

В данном случае, нам известны масса щелочноземельного металла (68.5 г) и объем выделившегося водорода (11.2 л). Нам нужно определить, о каком именно щелочноземельном металле идет речь.

Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической системы элементов и включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). У нас нет прямой информации о том, с каким щелочноземельным металлом мы имеем дело.

Теперь давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между щелочноземельным металлом и соляной кислотой:
M + 2HCl → MCl₂ + H₂

В данном случае M обозначает щелочноземельный металл. Мы выясним его идентичность, используя уравнение.

Из уравнения видно, что реакция между металлом и соляной кислотой происходит в соотношении 1:2, то есть каждая молекула или частица металла взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты. В результате образуется одна молекула хлористого соответствующего щелочноземельного металла (MCl₂) и одна молекула водорода (H₂).

Мы знаем, что объем выделившегося водорода равен 11.2 л. Водород газ является диатомным (состоит из двух атомов в молекуле), поэтому также будет содержать 2 молекулы. Следовательно, в данной реакции 1 молекула металла приводит к выделению 2 молекул водорода.

Теперь используя данные, полученные из реакции, можно создать пропорцию:
1 мол металла: 2 мол водорода = 68.5 г : 11.2 л

Чтобы выразить массу металла, сначала нужно выразить количество молей водорода:
11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль водорода

Теперь используем пропорцию для нахождения массы металла:
1 мол металла: 0.5 моль водорода = 68.5 г : x г

x = 68.5 г * (1 моль металла / 0.5 моль водорода) = 137 г

Таким образом, масса щелочноземельного металла равна 137 г.

Окончательный ответ: Щелочноземельный металл, соответствующий данной задаче, имеет массу 137 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота