металлы: Hg, Au
неметаллы: Cl₂,Si
оксиды: Al₂O₃,SO₂
основания: Fe(OH)₂,KOH
кислоты: H₂CO₃,HI
соли: SnSO₄,MgCl₂
к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.
а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.
При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O
Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O
б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.
Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
Взаимодействует с с солями с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:
2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI
в) H₂CO₃ угольная кислота образуется при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).
Очень слабая, летучая угольная кислота:
H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O
Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O
Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:
H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:
H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂
H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃
Объяснение:
2Mg + O₂ = 2MgO (тип хим.реакции - соединение)
сложное вещество: MgO оксид магния (класс - оксиды);
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ (тип хим.реакции - замещение)
сложные вещества: HCl хлороводород (класс - кислоты) ;MgCl₂ хлорид магния (класс- соли) ;
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O (тип хим.реакции - обмена)
сложные вещества: CuO оксид меди(II) (класс - оксиды); HNO₃ азотная кислота (класс - кислоты); Cu(NO₃)₂ нитрат меди(II) (класс- соли); H₂O вода (класс- оксиды)
CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (тип хим.реакции - разложения)
сложные вещества: CaCO₃ карбонат кальция (класс - соли); CaO оксид кальция (класс - оксиды); CO₂ оксид углерода(IV) (класс- оксиды).
