Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г) При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза. Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так: v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] = k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз Для обратной реакции : v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]= k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
